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2014-08-24 16:31:53| 人氣8,295| 回應0 | 上一篇 | 下一篇

強離子差SID (strong ion difference)

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判斷酸鹼，其實需要對血內所有的帶電物質，做全盤考慮，因為，化學離不開最基本的電荷守恆及質量守恆，而生物原理是離不開化學。因此，只看氫濃度(pH)及HCO3-，本來就容易有很多偏差。以上的論述，也正是strong ion theory的中心思想。

要使用strong ion theory，除了傳統ABG外，需要去測量所有可量到的帶電物：Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-, Lactate-, Albuminx-, Phosphatex-，概念很簡單：放進公式的參數越完整，描述的世界就會越接近真實。詳細的公式推導，超過本文內容，這裡要特別提及的，是SID (strong ion difference)。

強離子(strong ion)的定義，為在水中幾乎完全解離，且解離程度幾乎不受溫度或pH影響。舉實例：NaCl是強離子，H3PO4則不是強離子。理論上，真正的strong ion difference，是指(Na++K++Ca2++Mg2+)-(Cl-+Lactate-)，這個公式的重要性在於，由於這些離子的濃度，幾乎不受溫度或pH影響，因此，不管整個系統加了多少H+或OH-，整個SID的值，一定是恆定的(可加入生物體內的H+或OH-，相較於強離子濃度，幾乎可略)，這個恆定的值，代表的就是血液內剩下多少的"空間"，可以容納其它剩餘的帶負電物質。

"帶負電物質"，在生物溶液內的本質，其實就是鹼，在細胞外液，就是指HCO3-及Proteinx-，在紅血球內，就是指Hb-。這些物質，其實就是過去在生理學課本提到的"buffer"，因此，SID的數值，就代表了buffer的多寡－SID越高，等於buffer越多，等於代謝鹼；SID越低，等於buffer越少，等於代謝酸。見到沒，上面的論述，可以只看鈉鉀氯等離子，在完全無視於HCO3-的情況下，就做出簡單的酸鹼判讀。

然而，因為平常抽血不會全抽，因此，一個簡化的式子，就是Na++K+-Cl-，這個值，和傳統SID的值，不會差太遠，因此，透過鈉加鉀減氯，我們就可以來看看此病人的變化。

SID的正常值，一般是記40 meq/L，不過，比起固定的數字，更重要的，是做動態比較。

我要檢舉
#SID#strong ion difference
台長： 木木醫師

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